Реактивност серија на Метал | Ажурирај 2022 година

Одење од дното кон горниот дел на табелата металите

• Зголемување на реактивноста
• Изгубете електрони (оксидирајте) полесно за да формирате позитивни јони
• Кородирајте или оцрнете полесно
• Потребна е поголема енергија (и различни методи) за да се изолира од нивните соединенија
• Станете посилни агенси за намалување (донатори на електрони).

Реакција со вода и киселини

Најреактивните метали, како што е натриумот, ќе реагираат со ладна вода за да создадат водород и метал хидроксид:

2На + 2Н₂O => 2NaOH + H₂

Металите во средината на сериите на реактивност, како што е железото, ќе реагираат со киселини како што се сулфурна киселина (но не и вода при нормални температури) за да дадат водород и метална сол, како што е железо (II) сулфат:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Реакции со единечно поместување

Nailелезен клинец во раствор на бакарсулфат наскоро може да ја смени бојата бидејќи металниот бакар е обложен со сулфат на железо (II).

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Општо земено, кој било од металите што се помалку во сериите на реактивност може да се замени со метал: повисоките метали ги намалуваат пониските метални јони. Ова се користи за реакција на термит за производство на мали количини на метално железо и за подготовка на титаниум со процес на крол (Ti е приближно исто ниво со Al во серијата реактивност). На пример, оксидот на железо (III) се намалува во железо и алуминиум оксидот се претвора во овој процес.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Исто така, отстранувањето на титаниум од тетрахлорид може да се постигне со употреба на магнезиум, кој на крајот формира магнезиум хлорид:

2 mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Други фактори може, сепак, да стапат во игра бидејќи металниот калиум може да се подготви со намалување на натриум калиум хлорид на 850 ° C. Иако натриумот во серијата реактивност е помал од калиумот, реакцијата може да продолжи бидејќи калиумот е непостојан и смесата се дестилира.

Na + KCl => K + NaCl