Маркетинг

? = С. | Баланс на хемиска равенка

? = сулфур

Вести Само 5% од НАСЕЛСТВОТО би знаеле

Маркетинг

Резултат на равенка # 1

Cl2 + H2S2 HCl + S
хлор хидроген сулфид водород хлорид сулфур
(khí) (khí) (измет dịch) (кт)
(кинг мау) (không màu, mùi sốc) (кинг мау) (đен)
1 1 2 1 Така е
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Хаи -ланг (g)

Маркетинг

Дополнителни информации за равенката Cl2 + H2S → 2HCl + S

Каква е реакцијата состојба на Cl2 (хлор) реагира со H2S (водород сулфид)?

Не се пронајдени информации за оваа хемиска равенка

Објаснување: Идеални еколошки услови за реакција, како што се температура, притисок, катализатори и растворувач. Катализаторите се супстанции кои го забрзуваат темпото (брзината) на хемиската реакција без да се трошат или да станат дел од крајниот производ. Катализаторите немаат ефект врз рамнотежните ситуации.

Како може да се случат реакции и да произведат HCl (хидроген хлорид) и S (сулфур)?

Пренесување хлориран преку раствор на H2S

Феномен откако Cl2 (хлор) реагира со H2S (водород сулфид)

Кликнете за да ја видите појавата на равенка

Кои се другите важни информации што треба да ги знаете за реакцијата

Немаме дополнителни информации за овие хемиски реакции.

Категории на равенки


Дополнителни прашања поврзани со хемиските реакции Cl2 + H2S → 2HCl + S

Прашања поврзани со реактантот Cl2 (хлор)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на Cl2 (хлор)? Кои се хемиските реакции кои имаат Cl2 (хлор) како реактант?

Прашања поврзани со реактантот H2S (водород сулфид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на H2S (водород сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат H2S (водород сулфид) како реактант?

Прашања поврзани со производот HCl (хидроген хлорид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на HCl (водород сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат HCl (хидроген хлорид) како производ?

Прашања поврзани со производот S (сулфур)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на S (водород сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат S (сулфур) како производ?
Маркетинг

Резултат на равенка # 2

Ag2S2Аг + S
сребрен сулфид сребро сулфур
(rắn) (rắn) (rắn)
(đен) (trạng bạc) (ванг)
1 2 1 Така е
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Хаи -ланг (g)

Маркетинг

Дополнителни информации за равенката Аг2S → 2Ag + S

Каква е состојбата на реакцијата на Ag2S (сребрен сулфид)?

Температура: температура

Објаснување: Идеални еколошки услови за реакција, како што се температура, притисок, катализатори и растворувач. Катализаторите се супстанции кои го забрзуваат темпото (брзината) на хемиската реакција без да се трошат или да станат дел од крајниот производ. Катализаторите немаат ефект врз рамнотежните ситуации.

Како може да се случат реакции и да произведат Ag (сребро) и S (сулфур)?

Пиролиза на Ag2S

Феномен по Ag2S (сребрен сулфид)

Кликнете за да ја видите појавата на равенка

Кои се другите важни информации што треба да ги знаете за реакцијата

Немаме дополнителни информации за овие хемиски реакции.

Категории на равенки


Дополнителни прашања поврзани со хемиските реакции Аг2S → 2Ag + S

Прашања поврзани со реактантот Ag2S (сребрен сулфид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на Ag2S (сребрен сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат Ag2S (сребрен сулфид) како реактант?

Прашања поврзани со производот Ag (сребро)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на Ag (сребрен сулфид)? Кои се хемиските реакции кои го имаат Ag (среброто) како производ?

Прашања поврзани со производот S (сулфур)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на S (сребрен сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат S (сулфур) како производ?
Маркетинг

Резултат на равенка # 3

2Mg + SO2S + 2 MgO
магнезиум сулфур диоксид сулфур магнезиум оксид
(rắn) (khí) (rắn) (rắn)
(trạng bạc) (кинг мау) (ванг шан) (тринг)
2 1 1 2 Така е
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Хаи -ланг (g)

Маркетинг

Дополнителни информации за равенката 2Mg + SO2 → С + 2 MgO

Каква е реакцијата состојба на Mg (магнезиум) реагира со SO2 (сулфур диоксид)?

Температура: температура

Објаснување: Идеални еколошки услови за реакција, како што се температура, притисок, катализатори и растворувач. Катализаторите се супстанции кои го забрзуваат темпото (брзината) на хемиската реакција без да се трошат или да станат дел од крајниот производ. Катализаторите немаат ефект врз рамнотежните ситуации.

Како може да се случат реакции и да произведат S (сулфур) и MgO (магнезиум оксид)?

Mg реагира со SO2

Феномен откако Mg (магнезиум) реагира со SO2 (сулфур диоксид)

Кликнете за да ја видите појавата на равенка

Кои се другите важни информации што треба да ги знаете за реакцијата

Немаме дополнителни информации за овие хемиски реакции.

Категории на равенки


Дополнителни прашања поврзани со хемиски реакции 2Mg + SO2 → С + 2 MgO

Прашања поврзани со реактантот Mg (магнезиум)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на Mg (магнезиум)? Кои се хемиските реакции кои имаат Mg (магнезиум) како реактант?

Прашања поврзани со реактант SO2 (сулфур диоксид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на SO2 (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат SO2 (сулфур диоксид) како реактант?

Прашања поврзани со производот S (сулфур)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на S (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат S (сулфур) како производ?

Прашања поврзани со производот MgO (магнезиум оксид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на MgO (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат MgO (магнезиум оксид) како производ?

Резултат на равенка # 4

2C + SO22 CO + S
јаглерод сулфур диоксид јаглерод моноксид сулфур
(rắn) (khí) (khí) (кт)
(đен) (кинг мау) (кинг мау) (ванг шан)
2 1 2 1 Така е
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Хаи -ланг (g)

Дополнителни информации за равенката 2C + SO2 → 2 CO + S

Каква е реакцијата состојба на C (јаглерод) реагира со SO2 (сулфур диоксид)?

Температура: 800 ° C

Објаснување: Идеални еколошки услови за реакција, како што се температура, притисок, катализатори и растворувач. Катализаторите се супстанции кои го забрзуваат темпото (брзината) на хемиската реакција без да се трошат или да станат дел од крајниот производ. Катализаторите немаат ефект врз рамнотежните ситуации.

Како може да се случат реакции и да произведат CO (јаглерод моноксид) и S (сулфур)?

Ц реагира со SO2

Феномен откако C (јаглерод) реагира со SO2 (сулфур диоксид)

Кликнете за да ја видите појавата на равенка

Кои се другите важни информации што треба да ги знаете за реакцијата

Немаме дополнителни информации за овие хемиски реакции.

Категории на равенки


Дополнителни прашања поврзани со хемиски реакции 2C + SO2 → 2 CO + S

Прашања поврзани со реактантот C (јаглерод)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на C (јаглерод)? Кои се хемиските реакции кои имаат C (јаглерод) како реактант?

Прашања поврзани со реактант SO2 (сулфур диоксид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на SO2 (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат SO2 (сулфур диоксид) како реактант?

Прашања поврзани со производот CO (јаглерод моноксид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на CO (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат CO (јаглерод моноксид) како производ?

Прашања поврзани со производот S (сулфур)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на S (сулфур диоксид)? Кои се хемиските реакции кои имаат S (сулфур) како производ?

Резултат на равенка # 5

2H2S + O22H2O + 2S
хидроген сулфид кислород вода сулфур
(khí) (khí) (во должина) (rắn)
(кинг мау) (кинг мау) (кинг мау) (ванг)
2 1 2 2 Така е
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Хаи -ланг (g)

Дополнителни информации за равенката 2H2S + O2 2H →2O + 2S

Каква е реакцијата состојба на H2S (водород сулфид) реагира со O2 (кислород)?

Не се пронајдени информации за оваа хемиска равенка

Објаснување: Идеални еколошки услови за реакција, како што се температура, притисок, катализатори и растворувач. Катализаторите се супстанции кои го забрзуваат темпото (брзината) на хемиската реакција без да се трошат или да станат дел од крајниот производ. Катализаторите немаат ефект врз рамнотежните ситуации.

Како може да се случат реакции и да произведат H2O (вода) и S (сулфур)?

Феномен откако H2S (водород сулфид) реагира со O2 (кислород)

Оваа равенка нема никакви специфични информации за феноменот.

Во овој случај, само треба да набудувате дали е супстанција на производот S (сулфур), се појавува на крајот од реакцијата.

Или ако некоја од следниве материи реактантни O2 (кислород), исчезнува

Кои се другите важни информации што треба да ги знаете за реакцијата

Немаме дополнителни информации за овие хемиски реакции.

Категории на равенки


Дополнителни прашања поврзани со хемиски реакции 2H2S + O2 2H →2O + 2S

Прашања поврзани со реактантот H2S (водород сулфид)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на H2S (водород сулфид)? Кои се хемиските реакции кои имаат H2S (водород сулфид) како реактант?

Прашања поврзани со реактантот О2 (кислород)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на О2 (кислород)? Кои се хемиските реакции кои имаат О2 (кислород) како реактант?

Прашања поврзани со производот H2O (вода)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на H2O (кислород)? Кои се хемиските реакции кои имаат H2O (вода) како производ?

Прашања поврзани со производот S (сулфур)

Кои се хемиските и физичките карактеристики на S (кислород)? Кои се хемиските реакции кои имаат S (сулфур) како производ?

Ударни вести

Интересни информации Само малку луѓе знаат


Рекламите за приходи ни помагаат да одржуваме содржина со највисок квалитет зошто треба да поставуваме реклами? : Д

Не сакам да поддржувам веб-страница (затвори) - :(